Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ионными именуют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некие оксиды и гидроксиды металлов. Разглядим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.

Связи меж ионами в кристалле очень крепкие и устойчивые.Потому вещества Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. с ионной решёткой владеют высочайшей твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Вещества с ионной кристаллической решеткой владеют последующими качествами:

1. Относительно высочайшей твердостью и прочностю;

2. Хрупкостью;

3. Термостойкостью;

4. Тугоплавкостью;

5. Нелетучестью.

Примеры: соли – хлорид натрия, карбонат калия, основания – гидрооксид кальция, гидрооксид натрия.

Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный).

Каждый атом Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. стремится окончить собственный наружный электрический уровень, чтоб уменьшить потенциальную энергию. Потому ядро 1-го атома притягивается к для себя электрическую плотность другого атома и напротив, происходит наложение электрических туч 2-ух примыкающих атомов.

Демонстрация аппликации и схемы образования ковалентной неполярной хим связи в молекуле водорода. (Учащиеся записывают и зарисовывают схемы).

Вывод: Связь меж Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. атомами в молекуле водорода осуществляется за счет общей электрической пары. Такая связь именуется ковалентной.

Прочесть стр. 33 в учебнике и записать определение.

Какую связь именуют ковалентной неполярной? (Учебник стр. 33).

Составление электрических формул молекул обычных веществ неметаллов:

•• ••

•• CI •• CI •• - электрическая формула молекулы хлора,

•• ••

CI -- CI - структурная формула молекула хлора Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки..

••

•• N •• N •• - электрическая формула молекулы азота,

••

N ≡ N - структурная формула молекулы азота.

Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи.

Но молекулы могут создавать и различные атомы неметаллов и в данном случае общая электрическая пара будет сдвигаться к более электроотрицательному хим элементу.

Изучить материал учебника на стр. 34

Вывод: Металлы имеют более Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И меж ними она очень отличается.

Демонстрация схемы образования полярной ковалентной связи в молекуле хлороводорода.

Общая электрическая пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Означает это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, потому это ковалентная полярная связь.

Составление электрических формул Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. молекул йодоводорода и воды:

••

H •• J •• - электрическая формула молекулы йодоводорода,

••

H → J - структурная формула молекулы йодоводорода.

••

H •• O •• - электрическая формула молекулы воды,

••

H

Н →О - структурная формула молекулы воды.

Н

Самостоятельная работа с учебником: выписать определение электроотрицательности.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Характеристики веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками

Самостоятельная работа с Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. учебником.

Вопросы для самоконтроля

- Атом, какого хим элемента имеет заряд ядра +11

– Записать схему электрического строения атома натрия

– Наружный слой завершен?

– Как достигнуть окончания наполнения электрического слоя?

– Составить схему отдачи электрона

– Сопоставить строение атома и иона натрия

- Сопоставить строение атома и иона инертного газа неона.

- Найти атом, какого элемента с количеством протонов 17.

– Запишите схему Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. электрического строения атома.

– Слой завершен? Как этого достигнуть.

– Составить схему окончания электрического слоя хлора.

Задание по группам:

1-3 группа: Cоставьте электрические и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи Br2 ; NH3.

4-6 группы: Cоставьте электрические и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи F2 ; HBr.

Два ученика работают Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. у дополнительной доски с тем же заданием для эталона к самопроверке.

Устный опрос.

1. Дайте определение понятия «электроотрицательность».

2. От чего зависит электроотрицательность атома?

3. Как меняется электроотрицательность атомов частей в периодах?

4. Как меняется электроотрицательность атомов частей в основных подгруппах?

5. Сравните электроотрицательность атомов металлов и неметаллов. Отличаются ли методы окончания наружного Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. электрического слоя, соответствующие для атомов металлов и неметаллов? Каковы предпосылки этого?

7. Какие хим элементы способны отдавать электроны, принимать электроны?

Что происходит меж атомами при отдаче и принятии электронов?

Как именуют частички, образовавшиеся из атома в итоге отдачи либо присоединения электронов?

8. Что произойдет при встрече атомов металла и неметалла Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.?

9. Как появляется ионная связь?

10. Хим связь, образуемая за счет образования общих электрических пар именуется …

11. Ковалентная связь бывает … и …

12. В чем сходство ковалентной полярной и ковалентной неполярной связи? От чего зависит полярность связи?

13. В чем различие ковалентной полярной и ковалентной неполярной связи?


ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 8

Дисциплина: Химия.

Тема:Железная связь. Агрегатные состояния веществ и Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. водородная связь.

Цель занятия: Сформировать понятие об хим связях на примере железной связи. Достигнуть осознания механизма образования связи.

Планируемые результаты

Предметные: формировании кругозора и многофункциональной грамотности человека для решения практических задач; умение обрабатывать, разъяснять результаты; готовность и способность использовать способы зания при решении практических задач;

Метапредметные: внедрение разных источников для Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. получения хим инфы, умение оценить ее достоверность для заслуги добротных результатов в проф сфере;

Личностные: умение использовать заслуги современной хим науки и хим технологий для увеличения собственного умственного развития в избранной проф деятельности;

Норма времени:2 часа

Вид занятия:Лекция.

План занятия:

1. Железная связь. Железная кристаллическая решетка и железная хим связь.

2. Физические Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. характеристики металлов.

3. Агрегатные состояния веществ. Переход вещества из 1-го агрегатного состояния в другое.

4. Водородная связь

Оснащение: Повторяющаяся система хим частей, кристаллическая решетка, раздаточный материал.

Литература:

1. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил..

2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Педагог: Тубальцева Ю.Н.


iorganizacionno-metodicheskij-razdel-6-glava.html
iosif-brodskij-gvozdika-opit-kommentariya-referat.html
iosif-flavij-iudejskaya-vojna.html